sp3杂化的sp3杂化例子有哪些？

  1、sp杂化：例如BeCl₂；BeCl₂；基态Be的外层电子构型为2s²；在成键时先发生激发，成为激发态2s² sp3 。随即发生杂化，即 Be的1个2s 轨道和1个2p 轨道进行sp杂化，形成两个sp杂化轨道，每个杂化轨道中各有一个未成对电子。

  所形成的BeCl₂的几何构型为直线形sp3 。2、sp²杂化：例如乙烯。乙烯是最普遍的sp²杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp²杂化，其形状与sp³杂化轨道相似，在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。

  未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面sp3 。3、sp³杂化：例如CH₄；CH₄；基态C原子只有两个未成对电子 ，在形成 时 ，在H的影响下，C的1个2s轨道和3个 2p轨道进行sp³杂化，形成4个sp³杂化轨道，每个sp³杂化轨道中各有一个未成对电子。

  C用4个sp3杂化轨道分 别与4个H的1s轨道重叠形成4个σ键sp3 。生成的CH₄的几何构型为正四面体。扩展资料1、杂化的发生条件（1）原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生；（2）能量相近的原子轨道间才能发生杂化，能量相近通常是指：ns与np、ns,np与nd或(n-1)d。

  2、苯环中的每个碳原子采用sp²杂化方式，每个碳原子都有一未参加杂化的p轨道sp3 。由于苯是平面分子，因此6个未参加杂化的p轨道互相平行。所以苯分子中有大π键。3、实验测知BF₃的4个原子在同一平面上，键角∠FBF等于120°。

  B原子成键时1个2s电子激发到1个空的2p轨道上，与此同时，1个s轨道和2个p轨道“混合”起来成为3个杂化轨道，分别与3个F原子成键sp3 。

CH4 CCl4、（正四面体）、NH4+sp3 。 NH3（三角锥型）、H2O（V型）等也是sp3杂化，只不过是sp3不等性杂化。